Equilibrio heterogéneo: solubilidad.

Hola mi querido lector!!!

Es hora de incrementar nuestros conocimientos respecto del equilibrio químico. Hemos visto en clase el equilibrio químico homogéneo en gases y en soluciones acuosas. Ahora daremos un paso más, veremos el equilibro heterogéneo en el caso de sustancias poco solubles y aprenderemos un nuevo concepto, el de solubilidad.

Existen sustancias, como tu bien habrás notado, que al ser colocadas en agua se disuelven fácilmente, ejemplos de ellas son la sal de mesa y el azúcar. Por otro lado existen sustancias que al ser colocadas en agua no se disuelven nada o poco. Por ejemplo el mármol (CaCO3) o el yeso (CaSO4.2H2O) o la cal viva (CaO).
Nos ocuparemos en este publicación de este fenómeno.
Las sustancias que son poco soluble en agua sin embargo, según hemos visto en el equilibrio químico, algo deben de ionizarse. Supongamos una sustancia de fórmula general AaBb en estado sólido, o sea: AaBb(s), luego para la ionización de esta sustancia podemos escribir:

             AaBb(s) === aA(ac) + bB(ac)

Ci                               0 M         0 M
cambio                       +a S       +b S
Cf                               +a S      + B S


recordemos que la expresión de la constante de equilibrio para esta reacción de ionozación es:

Ksp = [A]^a*[B]^b

de donde:

Ksp = (aS)^a*(bS)^b => S (solubilidad de AaBb) = Raíz([Ksp/(a^a*b^b)]; ab)

Veremos ejemplos de esto en clase.

Saludos