Número de oxidación y conceptos generales.
1.-
Razona si son verdaderas o falsas las
siguientes afirmaciones. En la reacción: 2 AgNO3(ac) + Fe(s) ® Fe(NO3)2(ac) + 2
Ag(s). a) Los cationes Ag+ actúan como reductores; b)
Los aniones NO3– actúan como oxidantes; c) el
Fe(s) es el oxidante; d) el Fe(s) se ha oxidado a Fe2+; e) los
cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).[i] Ö
2.-
Indica el nº de oxidación de cada elemento
en los siguientes compuesto e iones: a) NH4ClO4;
b) CaH2; c) HPO42–; d)
ICl3; e) HCOOH; f) CH3‑CO‑CH3. Ö
3.-
Determina los estados de oxidación de todos
los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: ácido sulfúrico,
ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato
de hierro (III). Ö
4.-
Determina los estados de oxidación de todos
los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias: yoduro de plata,
trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito. Ö
Ajuste redox
5.-
El zinc reacciona con el ácido nítrico para
dar nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución a) Escribe y
ajusta la reacción por el método del ion electrón; b) calcula los
gramos de ácido nítrico que se necesitan para disolver 10 g de zinc.[ii] Ö
6.-
Ajusta por el método del ion-electrón las siguientes reacciones en medio
ácido:[iii]
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 ® Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3 + HNO3 ® Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O
d) K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
e) I2 + HNO3 ® NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl ® MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O Ö
a) K2Cr2O7 + HI + HClO4 ® Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O
b) Sb2S3 + HNO3 ® Sb2O5 + NO2 + S + H2O
c) KIO3 + KI + H2SO4 ® I2 + K2SO4 + H2O
d) K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
e) I2 + HNO3 ® NO + HIO3 + H2O
f) KMnO4 + FeCl2 + HCl ® MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O Ö
7.-
Ajusta por el método del ion electrón las
siguientes reacciones en medio básico:[iv]
a) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH ® KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ö
a) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O;
b) Br2 + KOH ® KBr + KBrO3 + H2O;
c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 + MnO2 + KOH + H2O Ö
9.-
Escribe y ajusta la siguiente reacción redox, indicando la especie que
se oxida y la que se reduce, así como la oxidante y la reductora: el
permanganato de potasio y el ácido sulfhídrico, en medio ácido sulfúrico forman
azufre y sulfato de manganeso (II).[vi] Ö
10.-
Sabiendo que la reacción del dicromato de
potasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño (II)
en presencia de ácido clorhídrico conduce a la obtención de cloruro de estaño
(IV) y cloruro de cromo (III), escribe y ajusta la correspondiente reacción
redox.[vii] Ö
11.-
Ajustar por el método del ion-electrón, la
reacción de oxidación de yoduro de potasio a yodo mediante clorato de potasio
en medio básico (pasando a cloruro de potasio). ¿Cuánto clorato de potasio se
necesitará para obtener 250 g de yodo suponiendo que la reacción es total?[viii] Ö
12.-
Completar y ajustar, por el método del
ion-electrón, las siguientes reacciones: a) ácido sulfhídrico con
dicromato de potasio en medio ácido clorhídrico para dar azufre y Cr3+;
b) dióxido de azufre con permanganato de potasio en medio ácido
sulfúrico para dar ácido sulfúrico y Mn2+; c) arsenito de
potasio con permanganato de potasio en disolución de KOH para dar arseniato y
dióxido de manganeso.[ix] Ö
[iii] EJERCICIO 6: a) K2Cr2O7 + 6
HI + 8 HClO4 ® 2 Cr(ClO4)3 + 2 KClO4
+ 3 I2 + 7 H2O;
b) Sb2S3 + 10 HNO3 ® Sb2O5 + 10 NO2 + 3 S + 5 H2O;
c) 2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 ® 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O;
d) K2Cr2O7 + 14 HCl ® 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O;
e) 3 I2 + 10 HNO3 ® 10 NO + 6 HIO3 + 2 H2O;
f) KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl ® MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O
b) Sb2S3 + 10 HNO3 ® Sb2O5 + 10 NO2 + 3 S + 5 H2O;
c) 2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 ® 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O;
d) K2Cr2O7 + 14 HCl ® 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O;
e) 3 I2 + 10 HNO3 ® 10 NO + 6 HIO3 + 2 H2O;
f) KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl ® MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O
[iv] EJERCICIO 7: a) 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH ® 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O;
b) 6 Br2 + 12 KOH ® 10 KBr + 2 KBrO3 + 6 H2O;
c) 8 KMnO4 + 3 NH3 ® 3 KNO3 + 8 MnO2 + 5 KOH + 2 H2O
b) 6 Br2 + 12 KOH ® 10 KBr + 2 KBrO3 + 6 H2O;
c) 8 KMnO4 + 3 NH3 ® 3 KNO3 + 8 MnO2 + 5 KOH + 2 H2O
[ix] EJERCICIO 12: a) 3 SH2 + K2Cr2O7 + 8
HCl ®
3 S + 2 CrCl3 + 7 H2O + 2 KCl;
b) 2 KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O ® 2 MnSO4 + 2 H2SO4 + K2SO4;
c) 3 KAsO2+ 2 KMnO4 + H2O ® 3 KAsO3 + 2 MnO2 + 2 KOH.
b) 2 KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O ® 2 MnSO4 + 2 H2SO4 + K2SO4;
c) 3 KAsO2+ 2 KMnO4 + H2O ® 3 KAsO3 + 2 MnO2 + 2 KOH.
