Ejercitación símil examen. Temas: Cinética Química, Equilibrio Químico y pH.

Ejercitación símil examen. Temas: Cinética Química, Equilibrio Químico y pH.

1) Justifica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.

Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque:

a) la reacción de combustión es endotérmica;

b) se necesita superar la energía de activación;

c) la reacción de combustión es exotérmica;

d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.

2) A 20 °C, la constante de equilibrio es Kc = 0,21 para la reacción:

NH4SH (s) <=> H2S (g) + NH3(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes
concentraciones: [H2S] = [NH3] = 0,13 M
Halla el cociente de reacción ¿Qué puedes decir de este sistema?

3) En la reacción en estado gaseoso entre yodo y bromo elementales para dar IBr, la
constante Kc = 120, a 150°C: I2(g) + Br2(g)  <=>  2 IBr(g)
Calcula la composición en el equilibrio si se introducen 0,001 moles de yodo y 0,001
moles de bromo en un recipiente de 5 litros, a 150°C.

4) Se introducen 0,13 moles de tetraóxido de dinitrógeno en un recipiente de un litro de
capacidad. Calcula la constante de equilibrio, Kc sabiendo que el grado de disociación
es del 27%. N204(g)  <=>  2 N02(g)

5) Las especies químicas : monóxido de carbono, oxígeno y dióxido de carbono se
encuentran en equilibrio gaseoso a una determinada temperatura, según la siguiente
reacción: 2 NO(g) + 02(g)  <=> 2 N02(g) AH < 0
Justifica en qué sentido se desplazará el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura.
b) Se retira parte del oxígeno.
c) Se añade un catalizador.

6) Si se introduce una cierta cantidad de (NH4)HS sólido en un recipiente cerrado y se
calienta a 300 °C se descompone, estableciéndose el equilibrio:
(NH4)HS(s) <=> NH3(g) + SH2(g) AH>0
Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de reactivo se reduce.
b) Cuando aumenta la temperatura, diminuye la presión parcial de amoniaco.
c) El valor de la constante de equilibrio Kp, es independiente de la temperatura.

7) Calcular el pH de los siguientes sistemas:

a) NaOH 2 % ٩ =1,04 g/mL,

d) NaCH3COO 0,2 M/ CH3COOH 0,1 M Ka = 1,8.10-5

f) CH3CO2.K 10 g/L

b) HCOOH 0,5 N Ka = 1,8.10-4,

c) NaNO3 1 M

e) NH4Cl 0,1 N

g) NH4OH 7,8 g/L Kb= 1,8.10-5