En esta unidad veremos: ESTADO GASEOSO. Leyes de los gases ideales. Deducción de la ecuación general delgas ideal. Unidades de la constante general de los gases. Aplicaciones de la ecuación del gas ideal.
ESTADO GASEOSO
Los sistemas materiales gaseosos se caracterizan desde un punto de vista MACROSCOPICO por:
• Su homogeneidad;
• Su pequeña densidad, respecto de líquidos y sólidos;
• La ocupación de todo el volumen del recipiente que los contiene;
• la espontánea difusión de un gas en otro, dando soluciones.
La estructura de los gases es interpretada por la teoría cinético-molecular (MICROSCOPICO):
• La sustancia, en estado gaseoso, está constituida por moléculas muy separadas entre sí,
como corresponde a su baja densidad.
• Las moléculas están animadas de perpetuo movimiento, trasladándose en línea recta en
todas las direcciones y sentidos dentro del volumen ocupado.
• Hay choques de las moléculas contra las paredes del recipiente y también entre si (choques
intermoleculares).
Las leyes de los gases ideales fueron deducidas de la teoría cinética en base a los dos primeros
supuestos.
