Profe Darío G. Rodríguez

We live for the chemistry. By Darius
R.A.M.


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Leyes ponderales de la química




La revolución de la Química tuvo lugar a finales del siglo XVIII, con más de un siglo de retraso con respecto a la Física. La causa de esto hay que buscarla en la dificultad de estudiar los complejos sistemas químicos, que requerían nuevas técnicas de trabajo experimental y una mejora en la precisión en las medidas de las masas y los volúmenes que aparecen en las reacciones. En el siglo XVIII mejoraron las técnicas y se concedió la debida importancia a la medida lo cual permitió descubrir y enunciar leyes.










“La Química es la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones que sufre la
materia. Es una ciencia experimental y, por tanto, está sometida a medidas y leyes cuantitativas”

LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA

En el siglo XVIII mejoraron las técnicas de medición lo cual permitió descubrir y enunciar las leyes ponderales.

1.1- LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (1783)

Vamos a recrear las experiencias de Lavoisier...salvando la distancia y a redescubrir esta ley.

Mira el siguiente vídeo y seguí las instrucciones


Ahora repite para el siguiente vídeo:


Bien estaríamos en condiciones de realizar alguna conjetura que servirá de enunciación de la ley. Ten en cuenta que esto es una experiencia didáctica y por tanto dista bastante del verdadero método científico.


Cuando se produce un cambio    en un sistema   , la suma de las masas de los     es igual a la      de las masas de los 

Pistas: químico, físico, abierto, cerrado, adiabático, suma, resta, división, calculo, reactivos, productos, sustratos, cambio, masas, etc.


Bien vamos a aplicar la ley de conservación de la masa a través de la resolución de algunos ejercicios:


Ejercitación de ley de Lavoisier:
Problemas
Lea atentamente, realice sus cálculos y compruebe su resultado

Problema Nº 1
Se hacen reaccionar 4 g de hidrógeno con un exceso de
oxígeno, se forma 36 g de agua. ¿Qué masa de oxígeno ha
reaccionado?
                                     

Problema Nº 2
Se realiza la electrólisis de 18 g de agua y se
obtienen 16 g de oxígeno ¿qué masa de
hidrógeno se obtiene?
                                     

Problema Nº 3
73 g de ácido clorhídrico reaccionan con 100 g de
carbonato de calcio. Se obtienen 111 g de cloruro de
calcio, 18 g de agua y también se forma dióxido de
carbono. ¿Qué masa de dióxido de carbono se forma?
                                     

Problema Nº 4
32 g de azufre reaccionan con 60 g de hierro
para para formar sulfuro de hierro (II),
obteniéndose 88.6 g de compuesto. ¿Qué masa
de hierro no ha reaccionado?
                                     

Seguimos en el apunte

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